nS = 1,6/32 = 0,05

S + O2 → SO2

0,05 → 0,05

nOH^- = 2nBa(OH)2 = 2.0,2.0,5 = 0,2

phương pháp : với bài toán cho SO2 tác dụng với kiềm thì

TH1 : nSO3^2- = nSO2 (nếu kiềm dư)

TH2 : nSO3^2- = nOH^- - nSO2 (cả 2 chất cùng hết )

lưu ý: nSO3^2- <= nSO2

thường thì sẽ thử ở trường hợp 2 trước nếu nSO3^2- tính được ở TH2 <= nSO2 thì đó chính là nSO3^2- cần tìm. Nếu > nSO2 thì tính nSO3^2- theo TH1

ở TH2 : nSO3^2- = 0,2 - 0,05 =0,15 > 0,05 (loại)

⇒ tính theo TH1

nSO3^2- = nSO2 = 0,05

nBa²⁺ = nBa(OH)2 = 0,1 > nSO3^2- ⇒ nBaSO3 = nSO3^2- = 0,05

⇒m↓ = mBaCO3 = 0,05.197 = 9,85 g

Đáp án:

 $ ↓ $

Giải thích các bước giải:

 $ nS = 0,05 ( mol ) → nSO2 = 0,05 ( mol ) ; nBa(OH)2 = 0,1 ( mol ) $

$ $\frac{nOH}{nSO2}$ → Chỉ có $ BaSO3 $ trong dung dịch $ Ba(OH)2 $ còn dư .

$ → nBaSO3 = 0,05 mol → m = 10,85 ( g ) $