Giải thích các bước giải:

Viết phương trình phản ứng chứng minh:

1/.

$NaCIO$ là muối của axit rất yếu, yếu hơn cả axít $cacbonic$

PTHH: 

$NaClO+CO_2+H_2O→NaHCO_3+HClO$

$Axit$ $cacbonic$ mạnh hơn $axit$ $HClO$ nên đẩy được axit yếu ra khỏi dung dịch muối.

2/.

$Clo$ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

PTHH: $Cl_2+2NaOH→NaCl+NaClO+H_2O$

$Cl_2^0+2NaOH→NaCl^-+NaCl^+O+H_2O$

Trong phản ứng này $Clo$ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

3/.

$CaOCl_2$ là muối của axit yếu, yếu hơn axit $cacbonic$

$2CaClO_2+CO_2+H_2O→CaCO_3↓+CaCl_2+2HClO$

$Axit$ $cacbonic$ mạnh hơn $axit$ $HClO$ nên đẩy được axit yếu ra khỏi dung dịch muối.

4/.

$Br_2$ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

PTHH: $Br_2+H_2O⇄HBr+HBrO$

$Br_2^0+H_2O⇄HBr^-+HBr^+O$

Trong phản ứng này $Brom$ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

5/.

dd $HCl$ có tính khử

PTHH: $MnO_2+4HCl→MnCl_2+Cl_2+2H_2O$

$MnO_2+4HCl^-→MnCl_2+Cl_2^0+2H_2O$

Trong phản ứng này dd $HCl$ có tính khử.

6/.

Viết phương trình so sánh tính oxi hóa của $Flo$, $Clo$, $Brom$, $Iot$ và rút ra kết luận về tính oxi hóa của chúng. 

Phản ứng với $H_2$

a/. $F_2$ phản ứng với $H_2$ ngay trong bóng tối, ở nhiệt độ rất thấp ($-252^oC$) và gây nổ.

PTHH: $H_2+F_2$ $\xrightarrow{-252^oC}$ $2HF$

b/. $Cl_2$ phản ứng với $H_2$ khi được chiếu sáng hay nung nóng và gây nổ khi tỉ lệ thể tích là $1:1$

PTHH: $H_2+Cl_2$ $\xrightarrow{ánh sáng}$ $2HCl$

c/. $Br_2$ phản ứng với $H_2$ khi được nung nóng 

PTHH: $H_2+Br_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2HBr$

d/. $I_2$ phản ứng với $H_2$ khi nung nóng ở nhiêt độ rất cao, phản ứng xảy ra không hoàn toàn, phản ứng thuận nghịch

PTHH: $H_2+I_2(t^0)⇄2HI$

Kết luận: 

Tính chất hóa học đặc trưng của các $Halogen$ là tính oxi hóa mạnh. Sắp xếp theo thứ tự giảm dần là:

$F_2>Cl_2>Br_2>I_2$