a, Giả sử M có hoá trị là x

PTHH: 2M + xH2SO4 → M2(SO4)x + xH2

nH2 = `6.72/22.4` = 0.3 mol

Theo pt: nM = 2nH2 = `0.6/x` mol

MM = 5.4 · `x/0.6` = 9x

Vì x là hoá trị của KL → x = 1, 2, 3 

x = 1 → MM = 9 loại

x = 2 → MM = 18 loại

x = 3 → MM = 27 (Al)

Vậy M là Al

PTHH: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

(mol)                  0.3                              0.3

CM(ddH2SO4) = `0.3/0.3` = 1M

b, nAl = `5.4/27` = 0.2 mol

PTHH: 2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2

(mol)   0.2                                                           0.3

VSO2(đktc) = 0.3 · 22.4 = 6.72 lít

Có gì không hiểu thì hỏi mình ạ

Đáp án:

a, M=27. M là Al, \(C{M_{{H_2}S{O_4}}} = 1M\)

b, \({V_{S{O_2}}} = 6,72l\)

Giải thích các bước giải:

Gọi hóa trị của kim loại M là a

Ta có phương trình:

\(\begin{array}{l}
2M + a{H_2}S{O_4} \to {M_2}{(S{O_4})_a} + a{H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,3mol\\
 \to {n_M} = \dfrac{2}{a}{n_{{H_2}}} = \dfrac{{0,6}}{a}mol\\
 \to {M_M} = 9a\\
 \to a = 3 \to M = 27 \to Al\\
 \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,3mol\\
 \to C{M_{{H_2}S{O_4}}} = 1M\\
2Al + 6{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
 \to {n_{S{O_2}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Al}} = \dfrac{3}{2} \times \dfrac{{5,4}}{{27}} = 0,3mol\\
 \to {V_{S{O_2}}} = 6,72l
\end{array}\)