Đáp án:

 10:2:8:5:2:1:8 (tỉ lệ cân bằng)

Giải thích các bước giải:

KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 →Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

〤Số oxi hóa của từng chất trong hợp chất:

          │Fe(+2)→Fe(+3) (số oxi hóa tăng từ +2 lên +3)⇒Fe là chất khử

          │S(+6)→S(+6) (không thay đổi số oxi hóa)

          │K(+1)→K(+1) (không thay đổi số oxi hóa)

          │Mn(+7)→Mn(+2) (số oxi hóa giảm từ +7 xuống +2)⇒Mn là chất oxi hóa

☯ Chú ý:Riêng Hidro(+1) và Oxigen(-2) rất ít thay đổi số oxi hóa

〤Bán phản ứng:       5×  │2Fe(+2)-2e→Fe2(+3)

                               2× │Mn(+7)+5e→Mn(+2)

〤Đặt các số liệu sau khi cân bằng số electron, ta được:

2KMnO4 + 10FeSO4 + H2SO4 →5Fe2(SO4)3 + K2SO4 +2MnSO4 + H2O

☯ Từ đây ta nhận thấy:

〤Số lượng chỉ số của S(lưu huỳnh) và O(oxi) chưa được bằng nhau→Từ đó ta kết luận đây là phản ứng oxi hóa khử thuộc trường hợp 2: phản ứng oxi hóa khử có môi trường

〤Để phương trình được cân bằng hoàn chỉnh, ta đặt vào hệ số 8 vào 2 hợp chất: H2SO4 và H2O

Vậy ta được 1 phương trình cần bằng hoàn chỉnh:

2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 →5Fe2(SO4)3 + K2SO4 +2MnSO4 +8H2O 

〤Đếm lại hệ số:

Fe 10☬       S 18 ☬       Mn 2 ☬           K 2 ☬       H 16 ☬          O 80 ☬

♥ Chúc bạn học tốt !!! ♥