- TN1:

Gọi a, b là số mol Mg, Al.

$\Rightarrow 24a+27b=7,56$             (1)

$n_{H_2}=\dfrac{8,064}{22,4}=0,36 mol$

Bảo toàn e: $2a+3b=0,36.2=0,72$    (2)

(1)(2)$\Rightarrow a=0,18; b=0,12$

- TN2:

Bảo toàn e: $n_{\text{e nhận}}=n_{\text{e nhường}}=2n_{Mg}+3n_{Al}=0,72mol$

$S^{+6}+ne\to S^{+(6-n)}$

$\Rightarrow 0,12n=0,72$

$\Leftrightarrow n=6$ 

Vậy sản phẩm khử là S.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$n_{H_2} = 0,36(mol)$
Gọi $a,b$ là số mol của $Mg,Al$

$\to 24a + 27b = 7,56(1)$

Bảo toàn e : $2n_{Mg} + 3n_{Al} = 2n_{H_2}$

$\to 2a + 3b = 0,36.2 = 0,72(2)$

Từ (1)(2) suy ra $a = 0,18 ; b = 0,12$

Gọi số oxi hóa của S trong sản phẩm khử là $x$

$Al^0 \to Al^{+3} + 3e$

$Mg^0 \to Mg^{+2} + 2e$
$S^{+6} + (6-x)e \to S^{+x}$
Bảo toàn e :

$0,18.2 + 0,12.3 = 0,12(6-x)$
$\to a = 0$

Vậy sản phẩm khử là $S$