Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

a) `AgNO_3+HCl → AgCl↓+HNO_3`

`n_{AgNO_3}=1.0,5=0,5\ mol`

`n_{HCl}=0,3.2=0,6\ mol`

Lập tỉ lệ `⇒ AgNO_3` hết, `HCl` dư

`n_{HCl\ dư}=0,6-0,5=0,1\ mol`

b) `n_{AgCl}=n_{HNO_3}=n_{AgNO_3}=0,5\ mol`

c) `CM_{HCl\ dư}=\frac{0,1}{0,5+0,3}=0,125M`

`CM_{HNO_3}=\frac{0,5}{0,8}=0,625M`

`d=m.V⇒m_{AgNO_3}=2,4\ gam`

`⇒ m_{HCl}=5\ gam`

$m_{dd} = m_{dd\ AgNO_3} + m_{dd\ HCl} - m_{AgCl}$

$= 500.1,2 + 300.1,5 - 0,5.143,5 = 978,25(gam)$

$C\%_{HCl} = \dfrac{0,1.36,5}{978,25}.100\% = 0,373\%$
$C\%_{HNO_3} = \dfrac{0,5.63}{978,25}.100\% = 3,22\%$

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

$a/$
$AgNO_3 + HCl \to AgCl + HNO_3$

Ta có :

$n_{AgNO_3} = 0,5.1 = 0,5(mol)$

$n_{HCl} = 0,3.2 = 0,6(mol)$

$b/$

Ta thấy : $n_{AgNO_3} < n_{HCl} \to HCl$ dư

Theo PTHH :

$n_{HCl\ pư} = n_{AgCl} = n_{HNO_3} = n_{AgNO_3} = 0,5(mol)$

$n_{HCl\ dư} = 0,6 - 0,5 = 0,1(mol)$

$c/$

Áp dụng công thức : $m_{dd} = D.V$, ta có sau phản ứng :

$m_{dd} = m_{dd\ AgNO_3} + m_{dd\ HCl} - m_{AgCl}$

$= 500.1,2 + 300.1,5 - 0,5.143,5 = 978,25(gam)$

Vậy :

$C\%_{HCl} = \dfrac{0,1.36,5}{978,25}.100\% = 0,373\%$
$C\%_{HNO_3} = \dfrac{0,5.63}{978,25}.100\% = 3,22\%$