Đáp án:

`V_{H_2(đktc)}=1,12l`

Giải thích các bước giải:

`n_{Zn}=``\frac{m}{M}``=``\frac{3,2}{65}``≈``0,05` `(mol)`

                                 `Zn``+``2HCl``→``ZnCl_2``+``H_2↑`

Ban đầu                  `0,05`    `0,125`                                     `mol`

Trong pứng            `0,05`       `0,1`                       `0,05`      `mol`

Sau pứng                  `0`       `0,025`                     `0,05`      `mol`

`→n_{H_2}=n_{Zn}=0,05` `(mol)`

`→V_{H_2(đktc)}=n.22,4=0,05.22,4=1,12` `(l)`

Giải thích các bước giải:

Số mol của `Zn` là:

`n_(Zn)=(m_(Zn))/(M_(Zn))=(3,2)/(65)≈0,05` `(mol)`

`PTHH:Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`

Số mol của `H_2` là:

`n_(H_2)=n_(Zn)=0,05` `(mol)`

Thể tích của khí `H_2` ở điều kiện tiêu chuẩn là:

`V_(H_2)=22,4\times n_(H_2)=22,4\times0,05=1,12` `(l)`