Giải thích các bước giải:

$CuSO_4+2NaOH→Cu(OH)_2↓+Na_2SO_4$         (1)

0,1                        0,2              0,1          (mol)       

$Cu(OH)_2(to)→CuO+H_2O$          (2)

 0,1                           0,1        (mol)             

Xét tỉ lệ
`(nCuSO_4)/1` = `(0,1)/1` $=0,1<$ `(nNaOH)/2` = `(0,3)/2` $=0,15$

⇒ Lượng $CuSO_4$ hết, lượng $NaOH$ dư, Tính theo $nCuSO_4$

Theo phương trình, ta có:

$nCu(OH)_2=nCuSO_4=0,1mol$

$nCuO=nCu(OH)_2=0,1mol$

$m=mCuO=0,1.80=8g$

Đáp án:m chất rắn (CuO)=8(g)

Giải thích các bước giải:

Ta có pthh: (1) CuSO4 + 2NaOH -->Cu(OH)2 <kết tủa> + Na2SO4

 tỉ lệ :              1             2                     1                               1

                     0,1                                  0,1

so sánh ta thấy 0,1 < $\frac{0,3}{2}$ => dd NaOH dư=>thay mol CuSO4 vào pt

 Nung kết tủa ta được pt

 (2) Cu(OH)2-t*->CuO + H2O

        0,1  -->         0,1

m chất rắn là mCuO

=>mCuO=n.M=0,1.80=8(g)