Đáp án:

 +

Giải thích các bước giải:

+ $n_{H2}$ = V/22,4 = 13,664 / 22,4 = 0,61 mol

Gọi số mol của CuO và $Fe_{2}$$O_{3}$ lần lượt là x và y ( x,y < 0)

PTHH       CuO + $H_{2}$ $\xrightarrow{t^o}$ $H_{2}$$O_{}$ + Cu     

   Bài           x  →      x         →      x         →   x            mol

                $Fe_{2}$$O_{3}$ + 3$H_{2}$ $\xrightarrow{t^o}$ 3$H_{2}$$O_{}$ + 2Fe

  Bài              y          →   3y      →      3y  →   2y        mol

=>  x + 3y = 0,61      (1) 

ta có $m_{hỗn hợp}$ = $m_{CuO}$ + $m_{Fe2O3}$ 

=>   39,2= 80.x + 160.y       (2)

từ (1) ; (2) ta có hệ phương trình

                                  $\left \{ {{x + 3y = 0,61} \atop {80.x + 160.y=39,2}} \right.$

                                        giải phương trình $\left \{ {{x=0,25} \atop {y=0,12}} \right.$ 

+ %$m_{CuO}$ = $\frac{80.0,25 }{39,2}$ .100% = 51%

+ %$m_{Fe2O3}$ = 100% - 51% = 49%

Vậy ta chọn A

Giải thích các bước giải:

`n_{H_2}(hh) = V/{22,4} = {13,664}/{22,4} = 0,61 mol`

Gọi `n_{CuO} = x (mol); n_{Fe_2O_3} = y (mol)`

`PTHH: CuO + H_2 ->^{t^o} Cu + H_2O`

             `x`        `x`

           `Fe_2O_3 + 3H_2 ->^{t^o} 2Fe + 3H_2O`

                `y`           `3y`

Ta có: `80x + 160y = 39,2`

          `x + 3y = 0,61`

Theo hệ PT: $\begin{cases} x = 0,25 (mol) \\y = 0,12 (mol)\end{cases}$

`m_{CuO} = n.M = 0,25 . 80 = 20g`

`%m_{CuO} = {20}/{39,2}.100% = 51%`

`->%m_{Fe_2O_3} = 100% - 51% = 49%`

Vậy câu `A` đúng