Đáp án:

$Fe_2O_3$

Giải thích các bước giải:

$n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2(mol)$

$Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O$

$Fe_3O_4+4H_2\xrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O$

Theo PT: $n_{Fe_2O_3}=\frac{1}{2}n_{Fe}=0,1(mol);n_{Fe_3O_4}=\frac{1}{3}n_{Fe}=\frac{1}{15}(mol)$

$\to m_{Fe_2O_3}=0,1.160=16(g)$

$\to m_{Fe_3O_4}=\frac{1}{15}.232=15,47(g)$

$\to Fe_2O_3$ có khối lượng lớn hơn

Giải thích các bước giải:

Hidro khử `Fe_2O_3`:

Số mol của Fe là:

`n_(Fe)=(m_(Fe))/(M_(Fe))=(11,2)/(56)=0,2` `(mol)`

`PTHH:Fe_2O_3+3H_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2Fe+3H_2O`

Số mol của `Fe_2O_3` là:

`n_(Fe_2O_3)=n_(Fe):2 =0,2: 2 =0,1` `(mol)`

Khối lượng của `Fe_2O_3` là:

`m_(Fe_2O_3)=n_(Fe_2O_3)\timesM_(Fe_2O_3)=0,1\times160=16` `(g)`

Hidro khử `Fe_3O_4`:

Số mol của Fe là:

`n_(Fe)=(m_(Fe))/(M_(Fe))=(11,2)/(56)=0,2` `(mol)`

`PTHH:Fe_3O_4+4H_2` $\xrightarrow{t^o}$ `3Fe+4H_2O`

Số mol của `Fe_3O_4` là:

`n_(Fe_3O_4)=n_(Fe):3=0,2\times3=1/(15)` `(mol)`

Khối lượng của `Fe_3O_4` là:

`m_(Fe_3O_4)=n_(Fe_3O_4)\timesM_(Fe_3O_4)=1/(15)\times232=(232)/(15)≈15,47` `(g)`

Vậy dùng Hidrô để khử `Fe_2O_3` và `Fe_3O_4` để thu được 11,2 g sắt thì khối lượng `Fe_2O_3` nhiều hơn khối lượng `Fe_3O_4`