Đáp án+Giải thích các bước giải:

PT: Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑

a. Số mol của Zn là

n=6,5/65=0,1 mol

Theo PT số mol của H2 là

nH2=nZn=0,1 mol

Thể tích khí H2 sinh ra ở (đktc) là

V=0,1*22,4=2,24(l)

Vậy thể tích khí H2 ở(đktc) là 2,24 l

b.Theo PT số mol của ZnCl2 là

nZnCl2=nZn=0,1 mol

Khối lượng ZnCl2 là 

m=0,1*136=13,6 g

Vậy khối lượng ZnCl2 là 13,6 g

c. H2+CuO→Cu+H2O

Số mol của CuO là

m=16/80=0,2 mol

Số mol của H2 là 0,1 mol

Xét tỉ lệ

nCuO=0,2/1

nH2=0,1/1

→CuO dư( 0,2-0,1=0,1 mol)

Theo PT số mol của Cu là

nCu=nCuO=0,1 mol

Khối lượng Cu là

m=0,1*64=6,4 (g)

Vậy khối lượng Cu  là 6,4 g

Em tham khảo!

Đáp án:

$a) 2,24l$

$b) 13,6g$

$c) 6,4g$

Giải thích các bước giải:

Ta có PTHH sau:

1) $Zn+2HCl$ $\rightarrow$ $ZnCl_2+H_2$

________________________________________________

a) Có $n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1$ mol

Dựa vào PTHH) $n_{Zn}=n_{H_2}=0,1$ mol

Vậy $V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l$

b) 

Dựa vào PTHH) $n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1$ mol

Vậy $m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6g$

c)

2) $H_2+CuO$ $\xrightarrow{t^o}$ $Cu+H_2O$

Dựa vào PTHH 1) $n_{H_2}=n_{Zn}=0,1$ mol

Có $n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2$ mol

Vì $\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,1}{1}$ nên $H_2$ hết còn $CuO$ dư

Có $n_{Cu}=n_{H_2}=0,1$ mol
Vậy $m_{Cu}=0,1.64=6,4g$