a.

n Fe=$\frac{28}{56}$=0,5 (mol)

Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

0,5→0,5         0,5      0,5        (mol)

b.

V H2(đktc)=0,5.22,4=11,2 (l)

c.

m HCl=0,5.36,5=18,25 (g) 

d.

m FeSO4=0,5.152=76 (g)

--------------------Nguyễn Hoạt-------------------

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a/Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$

$b/$

$n_{Fe} = \dfrac{28}{56}  = 0,5(mol)$

Theo PTHH :

$n_{H_2} = n_{Fe} = 0,5(mol)$

$\to V_{H_2} = 0,5.22,4 = 11,2(lít)$

$c/$

$n_{HCl} = 2n_{Fe} = 0,5.2 = 1(mol)$

$\to m_{HCl} = 1.36,5 =36,5(gam)$

$d/$
$n_{FeCl_2} = n_{Fe} = 0,5(mol)$

$\to m_{FeCl_2} = 0,5.127 = 63,5(gam)$