Đáp án:

Hợp chất là $FeS_2$

Giải thích các bước giải:

 Gọi số (p,n) của M,X lần lượt là (a,b); (x,y)

Do số e = số p trong mỗi nguyên tử nên số e của M,X lần lượt là a,x 

Theo đề bài;

+/ Hạt nhân M có số nơton nhiều hơn số proton là 4 hạt.

$⇒b-a=4⇒b=a+4(1)$

+/ Trong hạt nhân X số nơton= số proton

$⇒x=y (2)$

+/ Số hạt proton trong phân tử $MX_2$ là 58 hạt

$⇒a+2x=58(3)$

+/ Mặt khác, M chiếm 46,67% về khối lượng:

$⇒\dfrac{M_M}{M_{M}+2.M_X}.100\%=46,47\\⇔\dfrac{a+b}{(a+b)+2.(x+y)}=0,4647(5)$

Thay (1), (2) vào (5) 

$⇒\dfrac{a+a+4}{a+a+4+2.(x+x)}=0,4647⇔2a+4=0,4647.(2a+4x+4)\\⇒1,0706a+2,1412=1,8588x(6)$

Giải hệ gồm (3),(6) 

$⇒a=28; x=15$

Vậy M là Fe ; X là S

Hợp chất là $FeS_2$