* Tính chất vật lí của Oxi.

- Oxi là một chất không màu,không mùi,ít tan trong nước

- Nặng hơn không khí `(32 > 29)`

- Hóa lỏng ở `-183^o C` có màu xanh nhạt

* Ứng dụng của Oxi.

-Các ứng dụng phổ biến của oxy bao gồm sản xuất thép, nhựa và hàng dệt, hàn, hàn và cắt thép và các kim loại khác, đẩy tên lửa, liệu pháp oxy và các hệ thống hỗ trợ sự sống trong máy bay,...

* Cách điều chế Oxi trong phòng thí nghiệm.

- Nhiệt phân: Kali Clorat `(KClO_3)` ; Kali Permanganat `(KMnO_4)`

- Phương trình nhiệt phân:

+ `2KClO_3 ->^{t^o} 2KCl + 3O_2↑`

+ `2KMnO_4 ->^{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2↑`

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

* Thành phần của không khí gồm: 

- `21%` là khí Oxi

- `78%` là khí Nitơ

- `1%` các khí khác hay khí hiếm $\text{VD: Argon , sulfur , Cacbon , Heli ,....}$

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

* Tính chất vật lí của Hidro.

- Hidro là một chất không màu,không mùi,ít tan trong nước

- Là khí nhẹ nhất trong các khí, nhẹ hơn không khí `(2 < 29)`

* Ứng dụng của Hidro.

- Dùng trong động cơ tên lửa, làm nhiên liệu thay cho những nhiên liệu như xăng, dầu,...

- Dùng làm đèn xì – oxi để hàn cắt kim loại ( Hidro phản ứng với Oxi tỏa nhiệt lớn)

- Là nguồn nguyên liệu quan trọng để sản xuất các hợp chất hữu cơ cũng như axit, amoniac.

* Cách điều chế Hidro trong phòng thí nghiệm.

- Được điều chế bằng cách cho các kim loại `(Fe, Zn , Al )` tác dụng với các Axit loãng `(H_2SO_4 ; HCl )`

- Phương trình Phản ứng: 

+ `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2↑`

+ `Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2↑`

+ `2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2↑`