Đáp án:

\(m = 24,9g\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
\text{ Gọi a b lần lượt là số mol của Al và Fe ở phần 2}\\
\text{ Ta có V khí ở phần 1 sinh ra lớn hơn phần 2 và tỉ lệ khối lượng là 1:2 }\\
 \Rightarrow {n_{Al(p1)}} = 2a\,mol;{n_{Fe({p_1})}} = 2b(mol)\\
{P_1}:\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5\,mol\\
 \Rightarrow 1,5 \times 2a + 2b = 0,5(1)\\
{P_2}:\\
2Al + 6{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
{n_{S{O_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3\,mol\\
 \Rightarrow 1,5a + 1,5b = 0,3(2)\\
(1),(2) \Rightarrow a = b = 0,1\,mol\\
 \Rightarrow {n_{Al}} = {n_{Fe}} = 0,1 + 0,1 \times 2 = 0,3\,mol\\
m = {m_{Al}} + {m_{Fe}} = 0,3 \times 27 + 0,3 \times 56 = 24,9g
\end{array}\)