Đáp án:

$\downarrow$

Giải thích các bước giải:

* `n_{Zn}=(19,5)/65=0,3(mol)`

a, `-` PTHH:    `Zn+2H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`

`->n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,3(mol)`

`->m_{ZnSO_4}=0,3xx161=48,3(gam)`

b, * Theo PTHH `->n_{H_2}=n_{Zn}=0,3(mol)`

`->V_{H_2(đktc)}=0,3xx22,4=6,72(lít)`

c, * `n_{CuO}=16/80=0,2(mol)`

`-` PTHH:    `CuO+H_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `Cu+H_2O`

`@` Ta có tỷ lệ:

    `(n_{CuO})/1=(0,2)/1 <(n_{H_2})/1 =(0,3)/1`

`->` `CuO` hết, `H_2` dư sau phản ứng

`->n_{H_2(p.ư)}=n_{CuO}=0,2(mol)`

`->n_{H_2(dư)}=0,3-0,2=0,1(mol)`

`->m_{H_2(dư)}=0,1xx2=0,2(gam)`

$\text{#Kudo}$ 

Giải thích các bước giải:

 a) nZn = 19,5/65 = 0,3 (mol)

      Zn + H2SO4 loãng → ZnSO4 + H2      (1)

      0,3       0,3                      0,3       0,3    (mol)

    =>  mZnSO4 = 0,3 * 161 = 48,3 (g)

 b) Từ (1) => VH2(đktc) = 0,3 * 22,4 = 6,72 (l)

 c)  nCuO = 16/80 = 0,2 (mol)

      CuO + H2 → Cu +H2O

       0,2      0,2     0,2     0,2  (mol)

            (0,2<0,3)

    =>  Sau pư, H2 dư

     => mH2 dư = (0,3 - 0,2) * 2 = 0,2 (g)