Đáp án + Giải thích các bước giải:

$1)$

$n_{O_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$

$CH_4+2O_2\xrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O$

$n_{CH_4}=\frac{1}{2}n_{O_2}=0,1(mol)$

$m_{CH_4}=0,1.16=1,6(g)$

$2)$

Đổi $100ml=0,1l$

$\to V_{O_2}=0,1.28=2,8(l)$

$\to n_{O_2}=\frac{2,8}{22,4}=0,125(mol)$

$\to n_{O_2(pứ)}=\frac{0,125}{100\%-20\%}=0,15625(mol)$

$2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

$n_{KMnO_4}=2n_{O_2(pứ)}=0,3125(mol)$

$m_{KMnO_4}=0,3125.158=49,375(g)$

Giải thích các bước giải:

Câu 1:

`n_{O_2} = V/{22,4} = {4,48}/{22,4} = 0,2 mol`

`PTHH: CH_4 + 2O_2 ->^{t^o} CO_2 + 2H_2O`

            `0,1`       `0,2`

`m_{CH_4} = n.M = 0,1 . 16 = 1,6g`

Câu 2:

`V_{O_2} = 28 . 100 = 2800ml = 2,8l`

`n_{O_2} = V/{22,4} = {2,8}/{22,4} = 0,125 mol`

`n_{O_2}`(Thực Tế) `= 0,125 . {100%}/{100%-20%} = 0,15625 mol`

`PTHH: 2KMnO_4 ->^{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2`

            `0,3125`                                                        `0,15625`

`m_{KMnO_4} = n.M = 0,3125 . 158 = 49,375g`