Đáp án:

`a. Zn + H_2 SO_4 -> ZnSO_4 + H_2↑`

`b. Zn` dư `9,75g`

`c. V_{kk} = 8,4l`

Giải thích các bước giải:

`a.`

`Zn + H_2 SO_4 -> ZnSO_4 + H_2↑` `(1)`

`b.`

`n_{Zn} = (19,5)/65 = 0,3 (mol)`

Lập tỉ số so sánh: `(n_{Zn})/1 = (0,3)/1   >   (n_{H_2 SO_4})/1 = (0,15)/1`

`-> Zn` dư, `H_2 SO_4` hết

`=>` Tính số mol theo `H_2 SO_4`

Theo phương trình `(1): n_{Zn} = n_{H_2SO_4} = 0,15 (mol)`

`-> n_{Zn(dư)} = 0,3 - 0,15 = 0,15 (mol)`

`-> m_{Zn(dư)} = 0,15 . 65 = 9,75 (g)`

`c.`

Theo phương trình `(1): n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,15 (mol)`

`2H_2 + O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2H_2 O` `(2)`

Theo phương trình `(2): n_{O_2} = n_{H_2} . 1/2 = 0,15 . 1/2 = 0,075 (mol)`

`-> V_{O_2} = 0,075 . 22,4 = 1,68 (l)`

`-> V_{kk} = (1,68 . 100)/20 = 8,4 (l)`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

 a) PTHH:
$Zn + H_2SO_4 \longrightarrow ZnSO_4 + H_2 \uparrow (1)$

b) $n_{Zn} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{19,5}{65} = 0,3\text{ mol}$
Ta có:
$\dfrac{n_{Zn}}{1} > \dfrac{n_{H_2SO_4}}{1}\bigg(\dfrac{0,3}{1} > \dfrac{0,15}{1}\bigg)$

$\Rightarrow Zn$ dư, tính theo $H_2SO_4$

Theo PTHH:
$n_{Zn_{pứ}} = n_{H_2SO_4} = 0,15\text{ mol}$

$n_{Zn_{dư}} = 0,3 - 0,15 = 0,15\text{ mol}$

$\Rightarrow m_{Zn_{dư}} = n . M = 0,15 . 65 = 9,75g$

c) Theo PTHH(1):

$n_{H_2} = n_{Zn_{pứ}} = 0,15\text{ mol}$

PTHH:
$2H_2 + O_2 \overset{t^o}{\longrightarrow} 2H_2O(2)$

Theo PTHH(2):

$n_{O_2} = \dfrac{1}{2}n_{H_2} = \dfrac{1}{2} . 0,15\text{ mol}$

$\Rightarrow V_{O_2} = n . 22,4 = 0,075 . 22,4 = 1,68l$

$\Rightarrow V_{kk} = 5V_{O_2} = 5 . 1,68 = 8,4l$