Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a)Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$ (phản ứng thế)

$b)n_{Mg}=\frac{4,8}{24}=0,2(mol)$

$n_{HCl}=\frac{18,25}{36,5}=0,5(mol)$

$n_{Mg}<\frac{n_{HCl}}{2}\to HCl$ dư

$n_{HCl(pứ)}=2n_{Mg}=0,4(mol)$

$n_{HCl(dư)}=0,5-0,4=0,1(mol)$

$m_{HCl(dư)}=0,1.36,5=3,65(g)$

$c)n_{H_2}=n_{Mg}=0,2(mol)$

$V_{H_2(đktc)}=0,2.22,4=4,48(l)$

$d)n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,2(mol)$

$m_{MgCl_2}=0,2.95=19(g)$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a. Pt: Mg + 2HCl$ $\rightarrow$ $MgCl_2 + H_2(1)$

$\text{Pt(1) thuộc phản ứng thế.}$

$b.$ $n_{Mg}$= $\frac{4,8}{24}$= $0,2(mol)$

$n_{HCl}$= $\frac{18,25}{36,5}$= $0,5(mol)$

$\text{Ta có: $\dfrac{0,2}{1}$ < $\dfrac{0,5}{2}$}$

$\rightarrow$ $\text{Mg hết, HCl dư.}$

$n_{HCl(dư)}$= $0,5-0,4= 0,1(mol)$

$\rightarrow$ $m_{HCl(dư)}$= $0,1.36,5= 3,65(g)$

$c.$ $\text{Từ pt(1):}$ $n_{H_2}$= $0,2(mol)$

$\rightarrow$ $V_{H_2}$= $0,2.22,4= 4,48(l)$

$d.$ $\text{Từ pt(1):}$ $n_{MgCl_2}$= $0,2(mol)$

$\rightarrow$ $m_{MgCl_2}$= $0,2.95= 19(g)$