Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

Sửa : $30\ ml \to 300\ ml$

$n_{H_2SO_4} = 0,03.1 = 0,3(mol)$

$n_{NaOH} = \dfrac{50.24\%}{40} = 0,3(mol)$

$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$
Theo PTHH :

$n_{H_2SO_4\ dư} = 0,5n_{NaOH} = 0,3.0,5 = 0,15(mol)$

$\to n_{H_2SO_4\ pư} = 0,3 - 0,15 = 0,15(mol)$

Gọi CTHH của oxit : $R_2O_3$

$R_2O_3 + 3H_2SO_4 \to R_2(SO_4)_3 +3 H_2O$

Theo PTHH : $n_{oxit} = \dfrac{n_{H_2SO_4}}{3} = 0,05(mol)$

$\to M_{oxit} = 2R + 16.3 = \dfrac{8}{0,05} = 160$
$⇔ R = 56(Fe)$
Vậy oxit cần tìm : $Fe_2O_3$

 

Đáp án: fe2o3

 

Giải thích các bước giải:

Gọi kim loại đó là A , CTHH dạng TQ của oxit kim loại đó là A₂O₃

Ta có PTHH :

A₂O₃ + 3H₂SO₄ →→ A₂(SO₄)₃ + 3H₂O (1)

2NaOH + H₂SO₄ →→ Na₂SO₄ + 2H₂O (2)

- Vì sau pứ , axit dư nên A₂O₃ hết

- Đổi 300ml = 0,3(l)

⇒⇒ n_{H2SO4 (ĐB)} = C_M . V = 1 . 0,3 = 0,3(mol)

Có : m_NaOH = mdd.C%100%=50.24%100%=12(g)mdd.C%100%=50.24%100%=12(g)

⇒⇒ n_NaOH = 12_/40 = 0,3(mol)

Theo PT(2) ⇒⇒ n_H2SO4(PT2) = 1_/2 . n_NaOH = 1_/2 . 0,3 = 0,15(mol)

⇒⇒ n_H2SO4(PT1) = n_{H2SO4(ĐB) -} n_H2SO4(PT2) = 0,3 - 0,15 = 0,15(mol)

Theo PT(1) ⇒⇒ n_A2O3 = 1_/3 . n_H2SO4(PT1) = 1_/3 . 0,15 = 0,05(mol)

⇒⇒ M_A2O3 = m_/n = 8_/0,05 =160(g)

⇒⇒ 2. M_A + 3 .16 =160

⇒⇒ M_A = 56 (g) ⇒⇒ A là kim loại Sắt (Fe)

Vậy CTHH của oxit kim loại là Fe₂O₃