Cho 100 gam dung dịch NaOH 8% vào 200 gam dung dịch HCl. a. Tính nồng độ % của dung dịch HCl phản ứng. b. Tính nồng độ % của dung dịch thu được sau phản ứn
Cho 100 gam dung dịch NaOH 8% vào 200 gam dung dịch HCl. a. Tính nồng độ % của dung dịch HCl phản ứng. b. Tính nồng độ % của dung dịch thu được sau phản ứng.
Lời giải 1 :
a.
m ct NaOH=$\frac{100.8}{100}$ =8 (g)
n NaOH=$\frac{8}{40}$ =0,2 (mol)
NaOH+HCl→NaCl+H2O
0,2→ 0,2 0,2 (mol)
m ct HCl=0,2.36,5=7,3 g
⇒C% HCl=$\frac{7,3}{200}$.100 % =3,65 %
b.
-Dd sau pứ:NaCl
mdd sau pứ=m dd NaOH+mdd HCl
=100 + 200 =300 (g)
m ct NaCl=0,2.58,5=11,7 (g)
⇒C% NaCl=$\frac{11,7}{300}$.100 % =3,9 %
--------------------Nguyễn Hoạt----------------------
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
a) 3,65%
b) 3,9%
Giải thích các bước giải:
nNaOH= 100.8%/40=0,2 mol
PTHH:
NaOH+ HCl→ NaCl+ H2O
0,2 0,2 0,2
⇒ C% HCl= 0,2.36,5/ 200 .100%=3,65%
C% NaCl= 0,2.58,5/(100+200).100%=3,9%
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247