Đáp án + Giải thích các bước giải:

a) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Hiện tượng: Kẽm tan trong dung dịch HCl tạo dung dịch không màu.

b) $n_{Zn}$ = $\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}$ = $\frac{32,5}{65}$ = 0,5 (mol)

Theo PTHH ⇒ nZnCl₂ = 0,5 (mol)

⇒ mZnCl₂ = n.M = 0,5.(65 + 35,5.2) = 68 (g)

c) Theo PTHH ⇒ nH₂ = 0,5 (mol)

⇒ VH₂ = nH₂.22,4 = 0,5.22,4 = 11,2 (l)

Giải thích các bước giải:

Số mol của `Zn` là:

`n_(Zn)=(m_(Zn))/(M_(Zn))=(32,5)/(65)=0,5` `(mol)`

a, Hiện tượng: khi cho viên kẽm vào HCl thì viên kẽm tan dần và có khí thoát ra.

`PTHH:Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2↑`

b, Số mol của `ZnCl_2` là:

`n_(ZnCl_2)=n_(ZnCl_2)=0,5` `(mol)`

Khối lượng của `ZnCl_2` là:

`m_(ZnCl_2)=n_(ZnCl_2)\timesM_(ZnCl_2)=0,5\times 136=68` `(g)`

c, Số mol của `H_2` là:

`n_(H_2)=n_(Zn)=0,5`

Thể tích của khí `H_2` ở điều kiện chuẩn là:

`V_(H_2)=24,79\timesn_(H_2)=12,395` `(l)`