Đáp án:

 a/ $m_{Fe}=17,92g$

b/ $⇒V_{dd\ NaOH}=720ml$

Giải thích các bước giải:

$n_{H_2SO_4\ ban\ đầu}=C_M.V=0,5\ mol$

 Cho $H_2SO_4$ tác dụng với NaOH, ta cóPTHH

$H_2SO_4+2NaOH\to Na_2SO_4+2H_2O(1)$

Do dung dịch sau phản ứng tác dụng được với Fe cho khí $H_2$ (Ngọn lửa màu xanh nhạt) nên $H_2SO_4$ dư

$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$

$⇒n_{H_2}=\dfrac{7,168}{22,4}=0,32\ mol$

a/ Theo PTHH trên: $n_{Fe}=n_{H_2}=0,32\ mol⇒m_{Fe}=0,32.56=17,92g$

b/ Theo PTHH: $n_{H_2SO_4\ dư}=n_{H_2}=0,32\ mol$

$⇒n_{H_2SO_4(1)}=0,5-0,32=0,18\ mol$

Theo PTHH (1) ⇒ $n_{NaOH}=2.n_{H_2SO_4}=0,36\ mol$

$⇒V_{dd\ NaOH}=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,36}{0,5}=0,72\ lít=720ml$