Đáp án:

 a) O2 dư 6,4 gam

b) mH2O=9 gam

c) mKMnO4=79 gam

Giải thích các bước giải:

 nH2=11,2/22,4=0,5 mol; nO2=10,08/22,4=0,45 mol

2H2 + O2 ---> 2H2O

Ta có: nH2 <2nO2 -> nO2 dư

-> nO2 phản ứng=1/2nH2=0,25 mol -> nO2 dư=0,45-0,25=0,2 mol -> mO2 dư=0,2.32=6,4 gam

Ta có: nH2O=nH2=0,5 mol -> mH2O=0,5.18=9 gam

2KMnO4 ----> K2MnO4 +MnO2 + O2

Ta có: nO2 phản ứng=0,25 mol -> nKMnO4 =2nO2 phản ứng=0,5 mol

-> mKMnO4=0,5.(39+55+16.4)=79 gam

CHÚC BẠN HỌC TỐT !

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a)n_{H_2}=\frac{11,2}{22,4}=0,5(mol)$

$n_{O_2}=\frac{10,08}{22,4}=0,45(mol)$

$2H_2+O_2\xrightarrow{t^o}2H_2O$

$\frac{n_{H_2}}{2}<n_{O_2}\to O_2$ dư

$n_{O_2(pứ)}=\frac{1}{2}n_{H_2}=0,25(mol)$

$n_{O_2(dư)}=0,45-0,25=0,2(mol)$

$m_{O_2(dư)}=0,2.32=6,4(g)$

$b)n_{H_2O}=n_{H_2}=0,5(mol)$

$m_{H_2O}=0,5.18=9(g)$

$c)2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

$n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,5(mol)$

$m_{KMnO_4}=0,5.158=79(g)$