Đáp án + Giải thích các bước giải:

 `a)` 

`M_2O_3 + 3CO`$\xrightarrow{t°}$`2M + 3CO_2`

`n_{CO_2} = {6,72}/{22,4} = 0,3(mol)` 

`n_{M_2O_3} = 1/3n_{CO_2} = 0,1(mol)` 

`n_M : n_{M_2O_3} = 1 :1` 

`<=> n_M = n_{M_2O_3}`

Ta có: 

`m_{hh} = m_{M_2O_3} + m_{M}`

`<=> 21,6 = 0,1 . (2M_M + 16 . 3) + 0,1 . M_M` 

`→ M_M = 56`$(g/mol)$ 

Vậy `M` là `Fe`, `M_2O_3` là `Fe_2O_3` 

`b)` 

`Fe_2O_3 + 3CO`$\xrightarrow{t°}$`2Fe + 3CO_2` 

`n_{Fe} = 2n_{Fe_2O_3} = 0,2(mol)`

`m = (0,1 + 0,2) . 56 = 16,8(g)` 

`#aura`

a) x,y lần lượt là số mol của M và M2O3

=> nOxi=3y=nCO2=0,3 => y=0,1
Đề cho x=y=0,1 =>0,1M+0,1(2M+48)=21,6 =>M=56 => Fe và Fe2O3
b) => m=0,1.56 + 0,1.2.56=16,8