Giải thích các bước giải:

Số mol của Fe là:

`n_(Fe)=(m_(Fe))/(M_(Fe))=(5,6)/(56)=0,1` `(mol)`

`a,PTHH:Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

b,Xét tỉ lệ: `(0,1)/1 > (0,4)/2 `

`->` HCl dư 

`->` Do HCl dư nên tính theo `Fe`

Số mol của `H_2` thu được là:

`n_(H_2)=n_(Fe)=0,1` `(mol)`

Thể tích của `H_2` thu được ở điều kiện tiêu chuẩn là:

`V_(H_2)=22,4\timesn_(H_2)=22,4\timesn_0,1=2,24` `(l)`

c, Số mol của `FeCl_2` tạo thành là:

`n_(FeCl_2)=n_(Fe)=0,1` `(mol)`

a)

PTHH: `Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2`

b)

`n_(Fe) = \frac{5,6}{56}  = 0,1 mol`

Vì `\frac{0,1}{1}  < \frac{0,4}{2}  =>` Sau phản ứng HCl dư, Fe hết

`n_(H_2) = n_(F_e) = 0,1 mol`

`V_(H_2) = 0,2.22,4 = 4,48l`

c)

`n_(FeCl_2) = n_(Fe) = 0,1 mol`