Giải thích các bước giải:

Số mol của `ZnO` là:

`n_(ZnO)=(m_(ZnO))/(M_(ZnO))=(81)/(81)=1` `(mol)`

Số mol của `H_2` ở điều kiện tiêu chuẩn là:

`n_(H_2)=(V_(H_2))/(22,4)=(2,24)/(22,4)=0,1` `(mol)`

`PTHH:ZnO+H_2` $\xrightarrow{t^o}$ `Zn+H_2O`

`1)` sau phản ứng thu được chất rắn Zn vì `H_2O` là nước mà nước là chất lỏng

`2)` Xét tỉ lệ: ` 1/1 > (0,1)/1`

`->` `ZnO` dư

Số mol `ZnO` dư là:

$n_{ZnO\text{ dư}}=$`1-0,1=0,9` `(mol)`

Khối lượng `ZnO` dư là:

$m_{ZnO\text{ dư}}=n_{ZnO\text{ dư}}\times M_{ZnO}=0,9\times81=72,9$ `(g)`

Đáp án:1) SPU: thu được chất rắn ZnO và Zn.

2) ZnO dư 72,9 g

Chỗ nào không hiểu thì hỏi mình trả lời chi tiết nha. Mà lời giải bạn tự làm nhé.

Chúc bạn học tốt