CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!!!

Đáp án:

                $9,6$ $g$

Giải thích các bước giải:

     $n_{Fe} = \dfrac{8,4}{56} = 0,15 (mol)$

     $n_{CuO} = \dfrac{16}{80} = 0,2 (mol)$

PTHH:

  $(1)$  $Fe  +  2HCl  \to  FeCl_2  +  H_2$

  $(2)$   $H_2  +  CuO  \xrightarrow{400^0}  Cu  +  H_2O$

Theo PTHH $(1)$:

     $n_{H_2} = n_{Fe} = 0,15 (mol)$

Vì $n_{H_2} < n_{Cu} (0,15 < 0,2)$

$\to Cu$ dư, $H_2$ phản ứng hết

$\to$ Tính theo $n_{H_2}$

Theo PTHH $(2)$:

     $n_{Cu} = n_{H_2} = 0,15 (mol)$

$\to m_{Cu} = 0,15.64 = 9,6 (g)$

`n_(Fe)=(8,4)/56=0,15(mol)`

`n_(CuO)=16/80=0,2(mol)`

`Fe+2HCl→FeCl_2+H_2(1)`

`0,15        →      0,15`

`→n_(H_2)=0,15(mol)`

`CuO+H_2→Cu+H_2O (t^o)(2)`

Theo phương trình (2) ta có tỷ số mol : `(n_(H_2))/1<(n_(CuO))/1`

→ Sau phản ứng `CuO` dư, `H_2` hết

Lượng Cu sinh ra được tính theo lượng hết

`n_(Cu)=n_(H_2)=0,15(mol)→m_(Cu)=0,15.64=9,6(g)`