Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
Na + {H_2}O \to NaOH + \dfrac{1}{2}{H_2}\\
2NaOH + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
{n_{Na}} = 0,1mol\\
 \to {n_{{H_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{Na}} = 0,05mol\\
 \to {m_{NaOH}} = {m_{Na}} + {m_{{H_2}O}} - {m_{{H_2}}} = 29,2g\\
 \to {n_{NaOH}} = 0,73mol\\
 \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{1}{2}{n_{NaOH}} = 0,365mol \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 35,77g\\
 \to {m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{35,77}}{{20\% }} \times 100\%  = 178,85g\\
 \to {V_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{178,85}}{{1,14}} = 157ml
\end{array}\)

Vậy, để trung hòa hoàn toàn 7,3g dung dịch NaOH thì:

\({V_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{157}}{4} = 39,25ml\)

(Vì mNaOH=29,2g gấp 4 lần mNaOH đề bài cho là 7,3g)