Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\bigg)$

$m_{CaO}=\frac{35,5-13,1}{2}=11,2(g)$

$m_{ZnO}=35,5-11,2=24,3(g)$

$b\bigg)$

$n_{CaO}=\frac{11,2}{56}=0,2(mol)$

$n_{ZnO}=\frac{24,3}{81}=0,3(mol)$

$CaO+H_2SO_4\to CaSO_4+H_2O$

$ZnO+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2O$

Theo PT: $\sum n_{H_2SO_4}=n_{CaO}+n_{ZnO}=0,5(mol)$

$\to m_{H_2SO_4}=0,5.98=49(g)$

Giải thích các bước giải:

`m_{CaO} + 13,1 = m_{ZnO}`

`a) m_{CaO} + m_{CaO} + 13,1 = 35,5g`

`2m_{CaO} = 35,5-13,1`

`2m_{CaO} = 22,4`

`m_{CaO} = 11,2g`

`-> m_{ZnO} = 11,2 + 13,1 = 24,3g`

`b) n_{CaO} = {11,2}/{56} = 0,2 mol`

`n_{ZnO} = {24,3}/{81} = 0,3 mol`

`PTHH: CaO + H_2SO_4 -> CaSO_4 + H_2O`

                        `0,2`

      `ZnO + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2O`

                     `0,3`

`m_{H_2SO_4} = (0,3+0,2).98 = 49g`