Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\bigg)$

$3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4$

$b\bigg)$

$n_{Fe}=\frac{16,8}{56}=0,3(mol)$

Theo PT: $n_{O_2}=\frac{2}{3}n_{Fe}=0,2(mol)$

$\to V_{O_2(đktc)}=0,2.22,4=4,48(l)$

$c\bigg)$

$2KClO_3\xrightarrow{t^o}2KCl+3O_2$

Theo PT: $n_{KClO_3}=\frac{2}{3}n_{O_2}=\frac{2}{15}(mol)$

$\to m_{KClO_3}=\frac{2}{15}.122,5\approx 16,33(g)$

Giải thích các bước giải:

Số mol của `Fe` là:

`n_(Fe)=(m_(Fe))/(M_(Fe))=(16,8)/(56)=0,3` `(mol)`

`a,PTHH:3Fe+2O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `Fe_3O_4`

b, Số mol của `O_2` là:

`n_(O_2)=n_(Fe)\times 2/3=0,2` `(mol)`

Thể tích của khí `O_2` ở điều kiện tiêu chuẩn là:

`V_(O_2)=22,4\timesn_(O_2)=22,4\times0,2=4,48` `(l)`

`c,PTHH:2KClO_3` $\xrightarrow{t^o}$ `2KCl+3O_2`

Số mol của `KClO_3` là:

`n_(KClO_3)=n_(O_2)\times 2/3 =0,2\times 2/3 ≈0,13` `(mol)`

Khối lượng của `KClO_3` là:

`m_(KClO_3)=n_(KClO_3)\timesM_(KClO_3)=0,13\times122,5=15,925` `(g)`