Giải thích các bước giải:

`n_{FeO} = {14,4}/{72} = 0,2 mol`

`PTHH: FeO + H_2 ->^{t^o} Fe + H_2O`

           `0,2`    `0,2`               `0,2`

`a) V_{H_2} = 0,2 . 22,4 = 4,48l`

`b) m_{Fe} = 0,2 . 56 = 11,2g`

`c) PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl_2 +H_2`

               `0,2`                                `0,2`

             `Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

             `0,2`                                `0,2`

             `2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`

             `2/{15}`                             `0,2`

`m_{Mg} = 0,2 . 24 = 4,8g`

`m_{Zn} = 0,2 . 65 = 13g`

`m_{Al}  = {2}/{15} . 27 = 3,6g`

Vậy lượng `Al` ít nhất để thu được lượng `H_2` như trên

Đáp án và cách giải: 

    FeO + H2 ---> Fe + H2O 

a. nFeO= m/M= 14,4/72=0,2 (mol) 

nH2= 0,2.1/1= 0,2 (mol) 

=> VH2 = n.22,4= 0,2.22,4= 4,48 (l)

vậy thể tích khí H2 là 4,48l 

b. nFe= nFeO = 0,2 mol 

=> mFe=n.M= 0,2.56= 11,2 (g) 

   vậy khối lượng kl thu đc là 11,2g 

 c. 

c1. PTHH : Mg + 2HCl ---> MgCl2 + H2

                 24x                                    x

                 Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2 

                 65y                                  y

                2Al + 6HCl ----> 2AlCl3 + 3H2 

                54z                                      3z

Tất cả 3 phản ứng trên đều là phản ứng thế 

c2. trong 3 kl trên thì kl Al được dùng với khối lượng ít nhất để điều chế hidro trên