Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
{K_2}S{O_3} + 2HCl \to 2KCl + S{O_2} + {H_2}O\\
{n_{{K_2}S{O_3}}} = 0,25mol\\
{n_{HCl}} = 0,4mol\\
 \to \dfrac{{{n_{HCl}}}}{2} < {n_{{K_2}S{O_3}}} \to {n_{{K_2}S{O_3}}}dư\\
a)\\
{n_{S{O_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,2mol\\
 \to {V_{S{O_2}}} = 4,48l\\
b)\\
{n_{KCl}} = {n_{HCl}} = 0,4mol \to {m_{KCl}} = 29,8g\\
{n_{{K_2}S{O_3}}}(pt) = \dfrac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,2mol\\
 \to {n_{{K_2}S{O_3}}}(dư) = 0,05mol\\
 \to {m_{{K_2}S{O_3}}}(dư) = 7,9g
\end{array}\)

Đáp án:V=4,48
mK2SO3=7,9g;mKCl= 30,2g

Giải thích các bước giải:

 nK2SO3: 39,5/158 = 0,25mol
nHCl= 0,2*2= 0,4
PTHH : K2SO3 + 2HCl ---> 2KCl+H2O+SO2
theopt:  1             2               2       1        1    (mol)
Theodb: 0,25       0,4                                       (mol)
phảnứg: 0,2   <-   0,4            0,4               0,2  (mol)
saupứg:  0,05      0               0,4               0,2  (mol)
a, VSO2= 0,2*22,4= 4,48l
b,Sau phản ứng dung dịch chứa K2SO3 dư và KCl
mK2SO3= 0.05*158=7,9(g)
mKCl=0,4*75,5=30,2(g)