Giải thích các bước giải:

 14/.

Bước 1: Nhỏ mẫu thử của 4 dung dịch vào giấy quỳ tím.

+ Nếu giấy quỳ tím chuyển thành màu xanh thì đó là dung dịch $KOH$ 

+ Nếu giấy quỳ không chuyển màu thì đó là dung dịch $MgCl_2$ và $Ba(NO_3)_2$- Nhóm 1

Bước 2: Cho dung dịch $AgNO_3$ vào mẫu thử nhóm 1:

+ Nếu tạo ra kết tủa trắng thì đó là dung dịch $MgCl_2$

PTHH: $MgCl2+AgNO_3→2AgCl↓+Mg(NO_3)_2$ 

+ Nếu không có hiện tượng gì là dung dịch $Ba(NO_3)_2$

15/. 

Có 2 cặp chất tác dụng với nhau:

1/. $BaCl_2+Na_2SO_4→BaSO4↓+2NaCl$ 

2/. $HCl+NaOH→NaCl+H_2O$

16/.

$mNa_2CO_3=$ `(200.10,6)/(100)` $=21,2g$

$nNa_2CO_3=$ `(21,2)/(106)` $=0,2mol$

PTHH: $Na_2CO_3+2HCl→2NaCl+CO_2↑+H_2O$

            0,2                      0,4          0,4      0,2       (mol)

a/.

Theo phương trình, ta có:

$nCO_2=nNa_2CO_3=0,2mol$

$V(CO_2-đktc)=0,2.22,4=4,48lít$

b/.

Ta có:

$nHCl=2.nNa_2CO_3=2.0,2=0,4mol$

$mHCl=0,4.36,5=14,6g$

$mddHCl=$ `(14,6.100)/(10)` $=146g$

c/.

$nNaCl=2.nNa_2CO_3=2.0,2=0,4mol$

$mNaCl=0,4.58,5=23,4g$

$mddsaupư=mNa_2CO_3+mHCl-mCO_2$

$mddsaupư=200+146-0,2.44=337,2g$

$C$% $(ddNaCl)=$ `(23,4)/(337,2)` $.100$% $≈6,94$%

Câu 14 Đầu tiên ta đánh số các lọ, lấy từ mỗi lõ một ít dd vào ống nghiệm tương ứng -Đầu tiên ta dùng quỳ tím, nếu quỳ tím chuyển xanh là KOH - Còn lại là dd MgCl2 và Ba(NO3)2 không làm quỳ tím đổi màu ta cho tác dụng với AgNO3 - Nếu xuất hiện kết tủa là dd MgCl2, còn lại Ba(NO3)2 không phản ứng. MgCl2 + 3AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2AgCl Câu 15 BaCl2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KCl Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl KOH + HCl → KCl + H2O Câu 16 m Na2CO3 = 200 . 10,6 : 100% = 21,2g → nNa2CO3 = 21,2 106 = 0,2 mol Phương trình phản ứng Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ Theo phương trình nCO2 = nNa2CO3 = 0,2 mol Thể tích CO2 là V CO2 = 0,2 . 22,4= 4,48 lít Khối lượng dd HCl đã dùng là mHCl = 0,4 . 36,5 = 14,6g → mdd HCl = 14,6 . 100% : 10% = 146g mdd sau phản ứng = 200 + 146 - 4,48 = 341,52g → C% NaCl = 0,4 . 58,5 : 341,52 . 100% = 6,85%