Gọi $a, b, c$ là $mol$ $Al, Cu, Mg$.

$\Rightarrow 27a+64b+24c=10$        (1)

$n_{H_2}=0,534 mol$

$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$

$\Rightarrow 1,5a+c=0,534$               (2)

Chất không tan là Cu.

$\Rightarrow 64b=0,31$                      (3)

Từ (1), (2), (3)

$\Rightarrow a=0,347; b=0,0048; c=0,013$

$\%m_{Al}=\dfrac{0,347.27.100}{10}=93,69\%$

$\%m_{Mg}=\dfrac{0,31.100}{10}=3,1\%$

$\%m_{Cu}=3,21\%$

 

Đáp án:

2Al + 6HCl → $2AlCl_{3}$ + $3H_{2}$ ↑

2x                                            3x

Mg + 2HCl → $MgCl_{2}$ + $H_{2}$ ↑

y                                               y

Cu + HCl → không phản ứng

%Cu= $\frac{0,31}{10}$$.100$%$=3,1$% 

$m_{Al+Mg}$ $= 10-0,31=9,69g$

Gọi lần lượt số mol của Al và Mg là 2x và y

$m_{Al}$ $= 27.2x=54x$

$m_{Mg}$ $= 24.y=24y$

$n_{H_{2}}$ =$\frac{11,98}{22,4}$ $≈ 0,53 mol$

⇒$\left \{ {{54x+24y=9,69} \atop {3x+y=0,53}} \right.$

⇒$\left \{ {{x=0,168} \atop {y=0,025}} \right.$ 

$m_{Al}$ $= 27.2x=27.2.0,168=9,072g$

%$Al=$$\frac{9,072}{10}$$.100$%$=90,72$% 

%$Mg=100-90,72-3,1=6,18$%