Đáp án:

`a. m_{FeCl_2} = 12,7g`

`b. m_{HCl(dư)} = 7,3g`

Giải thích các bước giải:

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2↑`

`n_{Fe} = (5,6)/56 = 0,1 (mol)`

`n_{HCl} = (14,6)/(36,5) = 0,4 (mol)`

Lập tỉ số so sánh: `(n_{Fe})/1 = (0,1)/1    <     (n_{HCl})/2 = (0,4)/2`

`-> Fe` hết, `HCl` dư

`=>` Tính số mol theo `Fe`

`a.`

Theo phương trình: `n_{FeCl_2} = n_{Fe} = 0,1 (mol)`

`-> m_{FeCl_2} = 0,1 . (56 + 35,5 . 2) = 12,7 (g)`

`b.`

Theo phương trình: `n_{HCl} = n_{Fe} . 2 = 0,1 . 2 = 0,2 (mol)`

`-> n_{HCl(dư)} = 0,4 - 0,2 = 0,2 (mol)`

`-> m_{HCl(dư)} = 0,2 . (1 + 35,5) = 7,3 (g)`

\(\begin{array}{l}
a)\\
n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1(mol)\\
n_{HCl}=\frac{14,6}{36,5}=0,4(mol)\\
Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\
n_{Fe}<\frac{n_{HCl}}{2}\to HCl\,\rm dư\\
n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1(mol)\\
m_{muoi}=m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7(g)\\
b)\\
n_{HCl(pu)}=2n_{Fe}=0,2(mol)\\
n_{HCl(du)}=0,4-0,2=0,2(mol)\\
m_{HCl(du)}=0,2.36,5=7,3(g)
\end{array}\)