Đáp án:

\({C_{M{\text{ }}{\text{HCl}}}} = 0,1M;{C_{M{\text{ NaOH}}}} = 0,075M\)

Giải thích các bước giải:

Dung dịch HCl có pH=1

\( \to [{H^ + }] = {10^{ - 1}} = 0,1M = {C_{M{\text{ HCl}}}}\)

\( \to {n_{{H^ + }}} = 0,3.0,1 = 0,03{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{HCl}}\)

Phản ứng xảy ra:

\(NaOH + HCl\xrightarrow{{}}NaCl + {H_2}O\)

Dung dịch sau phản ứng có thể tích là

\(V = 300 + 200 = 500{\text{ ml = 0}}{\text{,5}}{\text{lít}}\)

Dung dịch có pH=2 nên axit dư

\( \to [{H^ + }] = {10^{ - 2}}M \to {n_{{H^ + }{\text{ dư}}}} = {10^{ - 2}}.0,5 = 0,005{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{O{H^ - }}} = 0,03 - 0,005 = 0,025{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{NaOH}}\)

\( \to {C_{M{\text{ NaOH}}}} = \frac{{0,025}}{{0,2}} = 0,075M\)

Dung dịch sau phản ứng chứa \(N{a^ + };{H^ + };C{l^ - }\)

\([{H^ + }] = 0,01M\)

\({n_{N{a^ + }}} = {n_{NaOH}} = 0,025{\text{ mol}} \to {\text{[N}}{{\text{a}}^ + }] = \frac{{0,025}}{{0,5}} = 0,05M\)

\( \to [C{l^ - }] = [{H^ + }] + [N{a^ + }] = 0,05 + 0,01 = 0,06M\)