Đáp án:

\(\begin{array}{l} A\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l} n_{H^+}=n_{HCl}=0,12\times 0,05=0,006\ mol.\\ n_{OH^-}=n_{NaOH}=0,1\times 0,05=0,005\ mol.\\ \text{Vì}\ 0,006>0,005\\ ⇒n_{H^+}\ \text{dư.}\\ ⇒n_{H^+}\text{(dư)}=0,006-0,005=0,001\ mol.\\ ⇒[H^+]=\dfrac{0,001}{0,05+0,05}=0,01\ M.\\ ⇒pH=-\log([H^+])=-\log(0,01)=2\\ ⇒\text{Chọn A.}\end{array}\)

chúc bạn học tốt!

n $HCl$=0,05.0,12=0,006 (mol) ⇒n $H^+$=0,006 (mol)

n $NaOH$=0,005 (mol) ⇒n $OH^-$=0,005 (mol)

-phản ứng ứng của axit bazo thực chất là pứ giữa ion $H^+$ và $OH^-$:

            $H^++OH^-→H_2O$

trc pứ: 0,006   0,005                   (mol)

pứ:      0,005   0,005                   (mol)

sau pứ:0,001      0                       (mol)

⇒$H^+$ dư

Mà chất dư quyết định môi trường dd

⇒Môi trường axit

-Vdd sau pứ=0,05+0,05=0,1 (l)

⇒$[H^+]$ dư=$\frac{0,001}{0,1}$ =0,01 (M)

⇒pH=-log$[H^+]$=-log(0,01)=2

---------------------Nguyễn Hoạt----------------------