Đáp án+ Giải thích các bước giải:

 `4Al` + `3O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2Al_2O_3` (1)

`3Fe` + `2O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `Fe_3O_4` (2)

gọi số mol Al và Fe lần lượt là a, b

`->` 27a + 56b = 17,49 (*)

$n_{Al_2O_3}$ = `2/4` $n_{Al}$ = 0,5a 

$n_{Fe_3O_4}$ = `1/3` $n_{Fe}$ = `1/3`b 

102. 0,5a + 232. `1/3`b = 26,21 

`<=>` 51a + `232/3`b = 26,21 (**)

giải pt (*) và (**) ta có: a= 0,15 ; b= 0,24 

theo pt (1) ta có: 

$n_{O_2}$ = `3/4` $n_{Al}$ = `3/4`. 0,15 = 0,1125 (mol)

theo pt (2) ta có: 

$n_{O_2}$ = `2/3` $n_{Fe}$ = `2/3`. 0,24 = 0,16 (mol)

`->` ∑$n_{O_2}$ = 0,1125 + 0,16 = 0,2725 (mol) 

`->` $V_{O_2}$ = 0,2725. 22,4 = 6,104 (lít)

`->` $V_{không khí}$ = 6,104. 5 = 30,52 (lít)

Đáp án:

`V_{kk} = 30,52l`

Giải thích các bước giải:

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

`m_{Al, Fe} + m_{O_2} = m_{\text{oxit}}`

`-> m_{O_2} = 26,21 - 17,49 = 8,72 (g)`

`-> n_{O_2} = (8,72)/32 = 0,2725 (mol)`

`V_{O_2} = 0,2725 . 22,4 = 6,104 (l)`

`-> V_{kk} = 5V_{O_2} = 5 . 6,104 = 30,52 (l)`