Giải thích các bước giải:

Số mol của `H_2` là:

`n_(H_2)=(V_(H_2))/(22,4)=(8,4)/(22,4)=0,375` `(mol)`

Số mol của `O_2` là:

`n_(O_2)=(V_(O_2))/(22,4)=(2,8)/(22,4)=0,125` `(mol)`

`PTHH:2H_2+O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2H_2O`

Xét tỉ lệ: `(0,375)/2 > (0,125)/1`

`->` `H_2` dư, tính theo `O_2`

Số mol của `H_2O` là:

`n_(H_2O)=n_(O_2)\times2 =0,125\times2=0,25` `(mol)`

Khối lượng của `H_2O` là:

`m_(H_2O)=n_(H_2O)\timesM_(H_2O)=0,25\times18=4,5` `(g)`

`2H_2 + O_2 -> 2H_2O`

Số mol khí `H_2` : `V/(22,4) = (8,4)/(22,4) = 0,375`

Số mol khí `O_2` : `V/(22,4) = (2,8)/(22,4) = 0,125`

Xét tỉ lệ :

`(0,375)/2 > (0,125)/1`

`->` Hidro dư 

Theo phương trình trên ta có:

`n_(H_2O) = 2 × 0,125 = 0,25` mol.

`m_(H_2O) = 0,25 .18 = 4,5g.`

`\text{#Hòa}`