Bạn tham khảo đáp án sau:

nCu(NO3)2 =m/M = 56,4/188 = 0,3 mol

nNaOH = m/M = 26/40 = 0,65mol

PTHH

2NaOH + Cu(NO3)2 --> 2NaNO3 + Cu(OH)2

0,6                 0,3                 0,6            0,3

nNaOH/2 > nCu(NO3)2/1 ( 0,65/2 > 0,3) => NaOH dư, nPTHH theo nCu(NO3)2

PTHH

Cu(OH)2 --> (nhiệt độ) CuO + H2O

0,3                             0,3

m = mCuO = 0,3 . 80 = 24g

Mình không chắc mình làm đúng nên có sai thì m.người sửa giúp mình

 

Đáp án: 24 (g)

 

Giải thích các bước giải:

B1: Tính số mol từng chất:

-số mol Cu(NO3)2 = m/M = 56.4/188 = 0.3 (mol)

-số mol NaOH = m/M = 26/40 = 0.65 (mol)

ptpư:

                 Cu(NO₃)₂ + 2NaOH ⟶ Cu(OH)₂ + 2NaNO₃ 

n ban đầu:   0.3              0.65                                          (mol)

n p/ư:           0.3    ⟶     0.6              0.3                          (mol)

n sau p/ư:     0                0.05                                           (mol)

Số mol Cu(OH)2 thu được trong quá trình p/ư là 0.3 (mol)

Sau p/ư, phần chất rắn không tan (Cu(OH)₂ ) đem nung đến khi khối lượng không đổi ⟶ thu được chất rắn khác (CuO):

                        Cu(OH)₂ ⟶ CuO + H₂O

Thay số mol Cu(OH)₂ ở trên, ta được 

                        Cu(OH)₂ ⟶ CuO + H₂O

                           0.3       ⟶  0.3             (mol)

có số mol, ta tìm được m của CuO: m = n.M = 0.3*80 = 24 (g)