câu 6: 

a. 3Fe+2O₂⟶Fe₃O₄

_{b.2KNO3→2KNO2+O2}

_{c.Al+3Cl2​→2AlCl3​}

_{d.Mg + 2HCl → MgCl2 + H2}

_{Câu 7:}

 _{a. nZn=13: 65=0,2(mol)}

_{nS= 12,8 : 32=0,4(mol)}

_{xét tỉ lệ: 0,2/1 < 0,4/1 => Zn phản ứng hết, S phản ứng dư}

_{pt pư:      Zn + S ->ZnS}

_{theo pt:    1  :   1 :      1       (mol)}

_{theo đề:    0,2  0,4      ?       (mol)}

_{pư:            0,2  0,2      0,2    (mol)}

_{sau pư:      0     0,2     0,2     (mol)}

_{mS(dư)= 0,2 .  32= 6,4g}

_{b)  mZnS = 0,2 . (65+32) = 19,4g}

Đáp án+Giải thích các bước giải:

Câu 6

`a)` `3Fe +2O_{2}`→$Fe_{3}O_{4}$

⇒Phản ứng hóa hợp

`b)` 2`KNO_{3}`→2`KCL` +3`O_{2}`

⇒Phản ứng phân hủy

`c)`  2`Al `+ 6`Cl_{2}`→ 2`AlCl_{3}`

⇒Phản ứng hóa hợp 

`d)` `Mg` +2`HCL`→`MgCl_{2}` + `H_{2}`

⇒Phản ứng thế 

Câu 7 

$nZn_{}$ = `13 : 65 = 0,2` `(mol)`

`nS` = `12,8 : 32 = 0,4` `(mol) `

`PTHH` `Zn + S → ZnS`

⇒$\frac{0,2}{Zn }$ <$\frac{0,4}{S}$ 

⇒`nZn` hết , S dư 0,2 (mol) ⇒Tính theo `mol` Zn 

a) ⇒`mZn_{}` dư  = 0,2. 32 = 6,4 `(gam)`

b) $nZnS_{}$ =$nZn_{}$= 0,2 `(mol )`

`mZnS _{}`= 0,2. 97 = 19,4 `(gam)`