Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Tách mỗi chất một ít làm thí nghiệm , ghi nhãn từng lọ

Ta cho quỳ tím thử vào các dd thì

dd nào làm quỳ tím chuyển đỏ là H2SO4 ;

chuyển màu xanh là NaOH ;

3 dd còn lại thì không làm quỳ tím chuyển màu

Tiếp tục cho ba chất còn lại tác dụng với H2SO4 , chất nào PỨ với H2SO4 tạo nên kết tủa trắng là dd BaCl2

PTHH: BaCl2 + H2SO4--> BaSO4 + 2HCl

còn chất PỨ không tạo màu và có chất khí thoát ra là NaHCO3 

PTHH: 2NaHCO3 + H2SO4--> Na2SO4 + 2H2O + 2CO2

Chất còn lại k PỨ là MgCl2

Trích mẫu thử và đánh số:
- Trộn các chất theo từng đôi:
+ Chất có 2 phản ứng vừa tạo kết tủa trắng vừa có khí thoát ra và 1 phản ứng có khí thoát ra: $NaHCO_3$

+ Chất không hiện tượng với toàn bộ chất còn lại: $NaOH$

+ Chất tạo kết tủa với $NaOH$: $MgCl_2$

+ Chất chỉ có 1 phản ứng tạo khí thoát ra và 1 phản ứng tạo kết tủa trắng: $H_2SO_4$

+ Chất có 1 phản ứng tạo kết tủa và 1 phản ứng vừa tạo kết tủa trắng vừa có khí thoát ra: 
$BaCl_2$
PTHH:
$2NaHCO_3+MgCl_2\xrightarrow{}MgCO_3↓+2NaCl+H_2O+CO_2↑$

$2NaHCO_3+BaCl_2\xrightarrow{}BaCO_3↓+2NaCl+H_2O+CO_2↑$

$2NaHCO_3+H_2SO_4\xrightarrow{}Na_2SO_4+2H_2O+2CO_2$
$NaHCO_3+NaOH\xrightarrow{}Na_2CO_3+H_2O$
$H_2SO_4+2NaOH\xrightarrow{}Na_2SO_4+2H_2O$
$2NaOH+MgCl_2\xrightarrow{}Mg(OH)_2+2NaCl$
$BaCl_2+H_2SO_4\xrightarrow{}BaSO_4+2HCl$