Lấy 1 mol hợp chất trên

-->Khối lượng là: 1. 160=160g

\(\begin{array}{l}
\% O = \frac{{MO}}{{MHH}}.100\\
 \Leftrightarrow 30 = \frac{{MO}}{{160}}.100\\
 \to MO = 48
\end{array}\)

Mà 1 nguyên tử Oxi=16đvC

Nên 48/16=3  nên trong công thức này có chứa 3 Oxi

Ta có: M Fe+M O=160

<=>M Fe+48=160

-->M Fe=112

Với 1 nguyên tử Fe có khối lượng mol là 56 nên 112/ 56=2

-->Trong hợp chất có 2 nguyên tử Fe

HỢP CHẤT ĐÓ LÀ Fe2O3

Đáp án:

\(\begin{array}{l} CTHH:\ Fe_2O_3\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l} \text{Gọi CTHH của hợp chất là $Fe_xO_y$}\\ \%Fe=100\%-30\%=70\%\\ ⇒x=n_{Fe}=\dfrac{160\times 70\%}{56}=2\\ ⇒y=n_{O}=\dfrac{160\times 30\%}{16}=3\\ ⇒CTHH:\ Fe_2O_3\end{array}\)

chúc bạn học tốt!