Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
3.\\
NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\\
{m_{NaOH}} = \dfrac{{56 \times 25\% }}{{100\% }} = 14g\\
 \to {n_{NaOH}} = 0,35mol\\
 \to {n_{HCl}} = {n_{NaOH}} = 0,35mol\\
 \to {V_{HCl}} = \dfrac{{0,35}}{{0,7}} = 0,5l\\
{n_{NaCl}} = {n_{NaOH}} = 0,35mol \to {m_{NaCl}} = 20,475g\\
4.\\
2NaOH + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
a)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2mol\\
 \to {n_{NaOH}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,4mol\\
 \to {m_{NaOH}} = 16g\\
 \to {m_{{\rm{dd}}NaOH}} = \dfrac{{16}}{{10\% }} \times 100\%  = 160g\\
b)\\
2KOH + {H_2}S{O_4} \to {K_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
{n_{KOH}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,4mol\\
 \to {m_{KOH}} = 22,4g\\
 \to {m_{{\rm{dd}}KOH}} = \dfrac{{22,4}}{{5,6\% }} \times 100\%  = 400g\\
 \to {V_{{\rm{dd}}KOH}} = \dfrac{{400}}{{1,045}} = 382,78ml
\end{array}\)

6. 

Trích mỗi loại 1 ít làm mẫu thử.

a)

B1: Cho dd BaCl2 vào cả 3 mẫu thử: xuất hiện kết tủa trắng (BaSO4) => H2SO4

\({H_2}S{O_4} + BaC{l_2} \to B{\rm{aS}}{O_4} + 2HCl\)

B2: Cho dd AgNO3 vào 2 mẫu thử còn lại: xuất hiện kết tủa trắng (AgCl) => HCl

\(AgN{O_3} + HCl \to AgCl + HN{O_3}\)

b)

B1: Cho quỳ tím vào từng mẫu thử.

- Quỳ tím chuyển màu đỏ => HCl, H2SO4 (Nhóm 1)

- Không làm quỳ tím chuyển màu => NaCl, Na2CO3 (Nhóm 2)

B2: Cho dd BaCl2 vào nhóm 1: xuất hiện kết tủa trắng (BaSO4) => H2SO4

\({H_2}S{O_4} + BaC{l_2} \to B{\rm{aS}}{O_4} + 2HCl\)

B3: Cho dd AgNO3 vào nhóm 2: xuất hiện kết tủa trắng (AgCl) => NaCl

\(AgN{O_3} + NaCl \to AgCl + NaN{O_3}\)

c)

- Nhóm 1: quỳ tím chuyển màu đỏ (HCl, H2SO4)

- Nhóm 2 : quỳ tím không chuyển màu (K2SO4, KNO3)

Câu 6: 

a, 

Nhỏ $BaCl_2$ vào 3 dd. $H_2SO_4$ có kết tủa trắng.

$BaCl_2+H_2SO_4\to BaSO_4+2HCl$

Cho Cu vào 2 dd còn lại. $HNO_3$ hoà tan Cu.

$3Cu+8HNO_3\to 3Cu(NO_3)_2+2NO+4H_2O$

b,

Đưa giấy quỳ vào các dd. $Na_2CO_3$ làm quỳ hoá xanh. $NaCl$ không đổi màu, còn lại hoá đỏ.

Nhỏ $BaCl_2$ vào 2 dd còn lại. $H_2SO_4$ có kết tủa trắng.

$BaCl_2+H_2SO_4\to BaSO_4+2HCl$

Còn lại là HCl 

c,

Cho giấy quỳ vào các chất. Chia 2 nhóm: hoá đỏ ($HCl$, $H_2SO_4$) và không đổi màu ($K_2SO_4$, $KNO_3$) 

Nung 2 chất rắn của nhóm không đổi màu. $KNO_3$ phân huỷ tạo khí, còn lại là $K_2SO_4$

$2KNO_3\to 2KNO_2+O_2$

Cô cạn 2 axit. $HCl$ bay hơi hết. $H_2SO_4$ thì không