djch NaOH cần dùng là A. 12 gam. 8. Cho 5,6 gam một oxit kim loại X tác dụng vừa đủ với axit HCI, thu được muối clorua của kim loại X, Kim loại X là A. Natri.
djch NaOH cần dùng là A. 12 gam. 8. Cho 5,6 gam một oxit kim loại X tác dụng vừa đủ với axit HCI, thu được muối clorua của kim loại X, Kim loại X là A. Natri. 9. Cho 1,8 gam kim loại M hỏa trị III phản ứng hết với dung dịch axit H2SO, dur, tru được 2,24 lit H2 (ở đktc). Biết hiệu suất phản ứng bằng 100%. Kim loại M là A. Crom. 10. Cho 200 ml dung dịch axit H2S 1M phản ứng hoàn toàn với 300 ml dung dịch B. 18 gam. C. 16 gam. D. 14 gam. B. Canxi. C. Đồng. D.. Magie. B. Sắt. C. Nhôm. D. Mangan. NaOH IM. Dung dịch thu được có các chất A. NaHS và NaOH. C. NaHS và Na2S. 11. Hãy trình bày cách phân biệt các dung dịch riêng biệt(không nhãn) sau bằng B. Na,S và NaOH. D. NaHS, Na2S và NaOH. phương pháp hóa học: NaOH, HCI, H,SO, loãng, Na,SO4. Viết PTHH của các phản ứng xảy ra (nếu có) 12. Khí CO bị lẫn các chất là khí CO, và khí SO2. Làm thế nào có thể loại bỏ các khí CO2, SO2 ra khỏi khí CO nói trên bằng hóa chất rẻ tiền nhất? Viết PTHH của các phản ứng xảy ra 13. Một hỗn hợp A ở dạng bột gồm Mg và Al. Để tính thành phần phần trăm theo khối lượng của hỗn hợp A người ta lấy 12,6 gam hỗn hợp A cho tác dụng hết với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, thu được 13,44 lít khí H2 (ở đktc) a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong A b) Tính khối lượng H2SO4 đã tham gia phản ứng
Lời giải 1 :
Giải thích các bước giải:
13.
\(\begin{array}{l}
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,6mol
\end{array}\)
Gọi a và b lần lượt là số mol của Mg và Al
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
24a + 27b = 12,6\\
a + \dfrac{3}{2}b = 0,6
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,3\\
b = 0,2
\end{array} \right.\\
\to {n_{Mg}} = 0,3mol \to {m_{Mg}} = 7,2g\\
\to {n_{Al}} = 0,2mol \to {m_{Al}} = 5,4g\\
a)\\
\% {m_{Mg}} = \dfrac{{7,2}}{{12,6}} \times 100\% = 57,14\% \\
\% {m_{Al}} = \dfrac{{5,4}}{{12,6}} \times 100\% = 42,86\% \\
b)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Mg}} + \dfrac{3}{2}{n_{Al}} = 0,6mol\\
\to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 58,8g
\end{array}\)
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247