Đáp án:

$ m_C = 10,8\ g$ 

Giải thích các bước giải:

Ta có: $n_X = \dfrac{11,536}{22,4} = 0,515\ mol$

Gọi công thức chung của X là: $O_a$

Vì $\overline M_O = 16,233.2=32,466$

$⇒16a= 32,466 ⇔ a≈2,03$

Vậy X có CT là: $O_{2,03}$ với số mol: $n_X = 0,515\ mol$
PT: $2,03C+O_{2,03} \xrightarrow{t^o} 2,03CO$     (1)

$1,015C+O_{2,03} \xrightarrow{t^o} 1,015CO_2$     (2)

Gọi số mol của $O_{(1)},\ O_{(2)}$ lần lượt là: x, y (mol)

Khi đó: $n_{CO} = n_C = 2,03x,\ n_{CO_2} = n_C = 1,015y$

Ta có HPT: $ \begin{cases} x+y = 0,515 \\ 28. 2,03x+44.1,015y = 0,515.21,339.2 \end{cases}$

$⇔ \begin{cases} x≈0,375 \\ y≈0,14 \end{cases}$

Vậy $\sum n_C = 2,03x + 1,015y ≈ 0,9\ mol$

$⇒ m_C = 10,8\ g$