Đáp án:

 a/ 

b/ $\%m_O=28,57\%\\⇒\%m_{Fe}=71,43\%$

c/ $C_M(HCl)=7,2M; C_M(H_2SO_4)=2M$

Giải thích các bước giải:

 Mỗi phần có khối lượng là: $156,8:2=78,4g$

a/ Phần 1:

$FeO+2HCl\to FeCl_2+H_2O\\ Fe_3O_4+8HCl\to FeCl_2+2FeCl_3+4H_2O\\Fe_2O_3+6HCl\to 2FeCl_3+3H_2O$

Phần 2:

$FeO+2HCl\to FeCl_2+H_2O\\ Fe_3O_4+8HCl\to FeCl_2+2FeCl_3+4H_2O\\Fe_2O_3+6HCl\to 2FeCl_3+3H_2O$

$FeO+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2O\\ Fe_3O_4+4H_2SO_4\to FeSO_4+Fe_2(SO_4)_3+4H_2O\\Fe_2O_3+3H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3H_2O$

b/ Từ phàn 1, ta thấy: 

$n_{H_2O}=\dfrac{1}{2}.n_{HCl\ pư}=n_{O\ trong\ oxit}$

Áp dụng BTKL:

$78,4+m_{HCl}=155,4+m_{H_2O}\\⇔155,4-78,4=(36,5-\dfrac{1}{2}.18).n_{HCl}\\⇒n_{HCl}=2,8\ mol$

$⇒n_{O}=1,4\ mol⇒\%m_O=\dfrac{1,4.16}{78,4}.100\%=28,57\%\\⇒\%m_{Fe}=71,43\%$

c/ Tương tự b, ta có: 

$n_{H_2O}=\dfrac{1}{2}.n_{HCl}+n_{H_2SO_4}$

Áp dụng bảo toàn khối lượng:

$167,9-78,4=(36,5.0,5.18).n_{HCl}+(98-18).n_{H_2SO_4}\\⇒27,5.n_{HCl}+80.n_{H_2SO_4}=89,5$

Mặt khác: $n_O=n_{H_2O}\\⇒\dfrac{1}{2}.n_{HCl}+n_{H_2SO_4}=1,4$

Giải hệ pt, tìm được: 

$n_{HCl}=1,8\ mol; n_{H_2SO_4}=0,5\ mol\\⇒C_M(HCl)=7,2M; C_M(H_2SO_4)=2M$