Đáp án + Giải thích các bước giải:

 `1)` 

`Mg + H_2SO_4 → MgSO_4 + H_2` 

`Zn + H_2SO_4 → ZnSO_4 + H_2` 

`2)` 

`+` Ở TN 1: Cho `12,15  ` `X ` vào `1l ` `Y`  thoát ra `4,48l` `H_2` 

`+` Ở TN 2: Cũng `12,15g` `X` cho vào `1,5l` `Y` có `5,6l` `H_2` thoát ra 

Vậy TN 1 axit thiếu `X` chưa tan hết, TN 2 axit đủ hoặc dư, `X` tan hết 

`3)` 

`n_{H_2} = {5,6}/{22,4} = 0,25(mol)` 

Đặt `n_{Mg}, n_{Zn} = x, y(mol)` 

Ta có: 

$\begin{cases} n_{H_2} = x + y = 0,25\\m_X = 24x + 65y = 12,15 \end{cases}$`→`$\begin{cases} x= 0,1 \\y = 0,15 \end{cases}$

`%m_{Mg} = {0,1 . 24}/{12,15} . 100 = 19,75(%)`

`%m_{Zn} = 100 - 19,75 = 80,25(%)` 

`n_{H_2SO_4}  (1) = n_{H_2} = {4,48}/{22,4} = 0,2(mol)` 

`CM_{H_2SO_4} (1) = {0,2}/1 = 0,2(M)`

`#aura`

$\text{$\large{1,}$}$

$\text{Mg + $H_2SO_4$ -> $MgSO_4$ + $H_2$}$

$\text{Zn + $H_2SO_4$ -> $ZnSO_4$ + $H_2$}$

$\text{$\large{2,}$}$

$\text{-Xét TN1:}$

$\text{n$H_2$ = $\dfrac{4,48}{22,4}$ = 0,2(mol)}$

$\text{-Xét TN2:}$

$\text{n$H_2$ = $\dfrac{5,6}{22,4}$ = 0,25(mol)}$

$\text{=> $V_{H_2(TN2}$ > $V_{H_2(TN1}$ }$

$\text{* Nhận xét:}$

$\text{-Khi tăng lượng Axit ở TN2 thì lượng $H_2$ cũng tăng theo}$

$\text{Chứng tỏ X ở TN1 chưa tan hết còn ở thí nghiệm 2 X đã tan hết.}$

$\text{$\large{3,}$}$

$\text{-BTNT H => $nH_2SO_4$(TN1) = $nH_2$ = 0,2(mol)}$

$\text{=> $C_M$ = $\dfrac{0,2}{1}$ = 0,2M}$

$\text{-BTNT H => $nH_2SO_4$(TN2) = $nH_2$ = 0,25(mol)}$

$\text{=> $C_M$ = $\dfrac{0,2}{1}$ = 0,2M}$

$\text{-Gọi mol Mg và Zn lần lượt: x ; y (mol)}$

-Ta có hệ phương trình: $\large\left \{ {{x + y = 0,25} \atop {24x +65y = 12,15}} \right.$ 

-Giải ra ta được: $\large \left \{ {{x= 0,1 (mol)} \atop {y = 0,15(mol)}} \right.$

$\text{=> %m Mg =$\dfrac{0,1*24}{12,15}$ *100= 19,75(%)}$ 

$\text{=> %m Zn = 100 - 19,75 = 80,25(%)}$