Đáp án:

 Kim loại cần tìm là \(Mg\)

Giải thích các bước giải:

Gọi kim loại hóa trị II là R.

Phản ứng xảy ra:

\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)

\(R + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}RS{O_4} + {H_2}\)

Cho hỗn hợp vào NaOH sau phản ứng thu được kim loại không tan, do vậy kim loại đó là R.

\(NaOH + Al + {H_2}O\xrightarrow{{}}NaAl{O_2} + \frac{3}{2}{H_2}\)

\( \to {m_R} = 2,4{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{Al}} = 7,8 - 2,4 = 5,4{\text{ gam}}\)

\( \to {n_{Al}} = \frac{{5,4}}{{27}} = 0,2{\text{ mol}}\)

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,4.1 = 0,4{\text{ mol = }}\frac{3}{2}{n_{Al}} + {n_R}\)

\( \to {n_R} = 0,4 - \frac{3}{2}.0,2 = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {M_R} = \frac{{2,4}}{{0,1}} = 24 \to R:Mg\)

\(\begin{array}{l}
Dat\,kim\,loai\,la\,R(II)\\
2Al+2NaOH+2H_2O\to 2NaAlO_2+3H_2\\
\to m_{ran\,spu}=m_R=2,4(g)\\
\to n_{Al}=\frac{7,8-2,4}{27}=0,2(mol)\\
400ml=0,4l\\
n_{H_2SO_4}=1.0,4=0,4(mol)\\
2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\
M+H_2SO_4\to MSO_4+H_2\\
Theo\,PT:\,1,5n_{Al}+n_M=0,4(mol)\\
\to n_M=0,4-0,2.1,5=0,1(mol)\\
\to M_M=\frac{2,4}{0,1}=24(g/mol)\\
\to M:\,Magie\,(Mg)
\end{array}\)